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化学第四单元知识点归纳

归档日期:08-18       文本归类:知识单元      文章编辑:爱尚语录

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  2013-11-18展开全部1、原子的构成(1)原子结构示意图的认识第一电子层(带 电)质子正(带 电)负+12282原子核核内质子数原子核最外层上有2个电子中子原子(不带电)电 )电子

  (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数(核电荷数)(3)原子的质量主要集中在 原子核 上 (4)三决定 决定元素化学性质 最外层电子数(4)相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)2、元素(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同注意:*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法:表示某种元素如O: 氧元素

  一个氧原子 表示该种元素的一个原子b、意义 注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子c、有关元素周期表 *发 现:门捷列夫各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加 7横行(7个周期) 各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似) 18纵行(16族) *排列依据 注:原子序数=质子数 金属元素:如Mg、Al,最外层电子数特点:<4非金属元素:如N、C,最外层电子数特点:≥4稀有气体元素:如He、Ne。最外层电子数特点:2或8

  d、分类 e、元素之最:3、离子:带电的原子或原子团(1)表示方法及意义:如Fe3+ :铁离子带3个单位正电荷 同种元素的原子与离子比较:①质子数相等②电子数及最外层电子数不同,③电子层数可能相同(2)离子结构示意图的认识注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图质子数电子数:则为阳离子,如Al3+质子数电子数:则为阴离子,O2-- *原子数≠电子数为离子结构示意图 (3)与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示 二、物质的组成的表示:1、化合价a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+:3个亚铁离子2H2O 两个水分子, 每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为02、化学式(1)写法:a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)(2)意义:如化学式H2O的意义:4点 化学式 Fe的意义:3点(3)计算:a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数 给个最佳吧,求你了 TAT

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