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化学金属单元知识

归档日期:08-21       文本归类:知识单元      文章编辑:爱尚语录

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  3、合金:由一种金属与其他金属(或非金属)相互融合而成的具有金属特性的物质。(合金都为混合物) ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好

  注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,

  注意:①、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。

  ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应(发生条件为活动性:金属>H ) H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑ 2、金属的物理性质:

  当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时,产生的氢气质量与金属质量的关系: 一价金属相对原子质量法:

  M(H2) = 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应(发生条件为参加反应的金属>化合物中金属元素) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 现象:铁钉表面有红色物质出现,液体由蓝色变为浅绿色 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu 现象:铝丝表面有红色物质出现,液体由蓝色变为无色 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 现象:铜丝表面有银白色物质出现,液体由无色变为蓝色。 注意:①CuSO4溶液:蓝色 FeSO4 、FeCl2溶液:浅绿色

  1、概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点:反应物、生成物都为两种;物质种类是单质与化合物 四、常见金属活动性顺序:

  (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)

  (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 五、铁的冶炼

  1、原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2、现象:红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3、书上图8-20需注意:

  ①先通CO再加热的目的:排出装置内的空气,以免加热时CO与空气混合,可能会发生爆炸。 ②实验完毕后继续通入CO的目的:防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化。

  ③尾气的处理:因为CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理,变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。

  常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ) 5、石灰石的作用:除去铁矿石中的二氧化硅 六、含杂质化学反应的计算

  含杂质的物质质量与纯物质质量的转化: 纯物质的质量=含杂质的物质质量×纯物质的纯度 七、铁的锈蚀

  1、铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·xH2O) (铜生成铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3) 2、防止铁制品生锈的措施:

  ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③改变铁的单一结构,制成不锈钢

  3、铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

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